Kimyasal Reaksiyon Çeşitleri

1. Asit ve Baz Reaksiyonları :
   Asit ve bazların reaksiyonlarından tuz ve su meydana gelir
2. Metallerin Asitlere Reaksiyonları:
   Aktif metallerin asitlerle reaksiyonundan tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa çıkar.
3. Organik Maddelerin Yanma Reaksiyonları:
   Organik maddelerin oksijenle yanmalarından karbondioksit ve su oluşur.
4. Ayrışma (Analiz) Reaksiyonları:
   Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına ANALİZ denir.
5. Birleşme (Sentez) Reaksiyonları:
   İki farklı maddenin birleşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özellikte bir madde meydana getirmesi olayına sentez denir.
6. Endotermik Reaksiyonları:
   Dışarıdan ısı alarak gerçekleşen kimyasal reaksiyonlardır.
7. Ekzotermik Reaksiyonlar:
   Dışarıya ısı veren kimyasal reaksiyonlardır.
8. Radyoaktif Reaksiyonlar:
   Atom çekirdeğinin değişmesiyle meydana gelen reaksiyonlara "Çekirdek Reaksiyonu" , açığa çıkan enerjiye "Atom Enerjisi" ya da "Nükleer Enerji" denir.
   
   Çekirdek reaksiyonları iki şekilde olur.
   a. Bölünme (Nükleer fisyon) Reaksiyonları
   Büyük çekirdeklerin küçük çekirdeklere parçalanması olayıdır.Reaksiyon sırasında çok fazla bir enerji açığa çıkar. Örnek: Atom bombası gibi.
   b. Birleşme (Nükleer füzyon) Reaksiyonları
   Küçük kütleli atom çekirdeklerin birleşerek büyük kütleli atom çekirdekleri oluşturması olayıdır. Hidrojen bombası gibi.
   
   Ayıraç(indikatör): Bir maddeyi diğerinden ayıran maddelere ayıraç denir. Örnek olarak karbondioksit, kireç suyunun ayıracıdır. Nişasta , iyodun ayıracıdır.
   
   Katalizör: Kimyasal değişmeleri başlatan ya da hızlandıran ve olay sonunda değişmeden kalan maddelere katalizör denir.
   
   Yanma: Maddenin oksijen gazı ile tepkimeye girmesine denir. Tüm yanma olayları ekzotermiktir.
   
   Yanmanın Şartları
   1. Yanıcı madde
   2. Oksijen
   3. Tutuşma sıcaklığı
   Yanma olayları için gerekli şartlardır. Yavaş ve hızlı yanma olarak ikiye ayrılır.
   Oksijen: Havada %21 (yaklaşık olarak 1/5) oranında bulunur. Renksiz,kokusuz,havadan ağır yakıcı bir gazdır.
   Elektroliz: İçerisinde anyon ve katyonların bulunduğu çözeltiden elektrik akımı geçirilmesi suretiyle elementleri elementel olarak açığa çıkarma işlemine "elektroliz" denir. Elektroliz olayında anyonlar anotan, katyonlarda katottan olarak açığa çıkarlar.

Kütlenin Korunumu Kanunu

Bir kimyasal reaksiyonda giren maddelerin toplam kütlesi ile ürünlerin toplam kütlesi birbirine eşittir.
H₂ +1/2 O₂--> H2O
2gr. 16gr. 18gr

Kimyasal Reaksiyonlarda Denklem Denkleştirilmesi

Denklem Denkleştirirken:

1. En kalabalık atom grubu bulunan bileşiğin katsayısı 1 olarak alınır.
2. Hidrojen ve oksijenin eşitlenmesi en sona bırakılmalıdır.
3. Atom eşitliğini sağlamak için kullanılan katsayılar bileşiğin baş tarafına yazılır ve bu katsayılar bileşikteki her bir atomla çarpım durumundadır.

Çözeltiler

Çözelti: Homojen karışımlara çözelti denir.
İyonlu çözelti: Su içerisinde maddelerin iyonlarına ayrılması ile meydana gelen homojen karışımlardır.
Moleküler Çözelti: Çözünen madde moleküler halde dağılırsa bu tip çözeltilere denir.

Çözünürlük: Sabit sıcaklıkta 100 gram çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarıdır.
- Katı maddelerin çözünürlüğü sıcaklığın artması ile genellikle artar. Gazların çözünürlüğü sıcaklığın artması ile azalır.
- Çözünürlük maddelerin ayırt edici özelliğidir.

Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler

1. Çözünen maddenin cinsi
2. Çözücünün cinsi
3. Sıcaklar
4. Basınç

İsmail BÜYÜKBAY'ın sitesinden alınmıştır.